1. （1） 上述反應中氧化劑由強到弱的順序為（填離子或分子，下同）________；還原劑由強到弱的順序為________
2. （2） 反應③配平的離子方程式為________．
3. （3） 在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入含1molKIO₃的溶液，反應完全后，混合溶液中所含的陰離子有________，轉移電子的物質的量為________，若要使溶液中的n（I₂）最大，則需滴加n（IO₃^﹣）對應的最小值為________．

1. （1） 上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^﹣=H₂O，該離子反應對應的化學方程式為________。
2. （2） ⑩在水中的電離方程式為________。
3. （3） 以上屬于電解質的共有________種。
4. （4） 將少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為________。
5. （5） 配平② 與 ⑨發生反應的化學方程式，并用雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目________Al + ________HNO₃ = ________Al(NO₃)₃ + ________NO↑ +________ ________ ；當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為________mol，HNO₃的作用是酸和氧化劑其物質的量之比為________。

1. （1） A中反應的離子方程式是________。
2. （2） 實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________。
3. （3） 裝置C的作用是________，C中盛放的藥品是________。
4. （4） 實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式________。
5. （5） 由上述實驗得出的結論是________。
6. （6） 實驗反思：

   ①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是________。

   ②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：________。